A estequiometria é o assunto da química que calcula as quantidades de substâncias (reagentes e produtos) encontrados em uma reação química. Assim é possível quantificar o número de reagentes que deve ser utilizado para formar determinada quantidade de produto através das equações químicas.

Esse tema é estudado no no Ensino Médio e está presente na maioria dos vestibulares e principalmente no Enem

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Nesse resumo sobre estequiometria, saiba como praticá-la passo a passo, entenda os princípios químicos por trás dela e pratique com alguns exercícios resolvidos.

O cálculo estequiométrico só pode ser feito a partir de uma equação balanceada. Mas o que isso significa? Que o número de átomos deve ser igual nos dois lados da equação.

Antes de começar o cálculo estequiométrico:

1. Preste a atenção ao texto da questão e identifique as substâncias envolvidas e os dados fornecidos;
2. Saiba que você precisará converter mol em outras unidades numéricas.resumo de estequiometria - passo a passo

Saiba mais na aula de estequiometria

Cálculo estequiométrico passo a passo:

Para conseguir resolver cálculos estequiométricos é recomendável seguir alguns passos:

1. Escrever a equação química balanceada 

Exemplo:

resumo de estequiometria - equação balanceada

2. Escrever a proporção em mol (coeficientes estequiométricos);

resumo de estequiometria - reação em mol

3. Deixar um espaço para arrumar as grandezas (retângulo);

resumo de estequiometria - grandezas

4. Anotar as informações e perguntas do problema;

resumo de estequiometria - informação e pergunta

5. Preencher o espaço (mesma grandeza); 

resumo de estequiometria - preencher espaço

6. Por fim, resolver a proporção.

As bases do cálculo estequiométrico: Leis Ponderais

Antoine Laurent de Lavoisier e Joseph Louis Proust se destacaram por suas teorias no surgimento da química como ciência. Tais princípios são a base de qualquer reação química e são chamados de Leis Ponderais. Conheça-os a seguir

1. Lei de Lavoisier:

É a lei da conservação das massas ou lei da natureza: Já ouviu esta frase: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”? Vem desta lei.

Através de experimentos próprios, Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria em um sistema fechado. Assim, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

2. Lei de Proust:

É a lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Através de experimentos realizados com substâncias puras, concluiu-se que a composição das massas é constante independente do processo escolhido para obtê-las.

Ou seja, as massas dos reagentes e dos produtos participantes de uma reação mantêm proporção constante.

Qual é a relação entre as leis ponderais e a estequiometria?

No cálculo estequiométrico, o número de átomos permanece igual antes e depois da reação.

Além disso, as equações precisam estar balanceadas de acordo com a proporção de reagentes e produtos.

Saiba mais sobre as leis ponderais na aula.

Termos de química comuns no cálculo estequiométrico

Se você está iniciando os estudos nessa matéria e está um pouco perdido, resumimos alguns termos que irão te ajudar. Veja os mais relevantes:

Massa atômica:

(MA), é usada para medir o peso dos átomos. Ela equivale a 1/12 do carbono.

Massa molecular:

(MM) é um termo que se refere à soma dos átomos de uma molécula.

Massa molar:

(M) consiste na medição em gramas da massa molecular.

Mol:

Serve para mensurar a matéria microscópica, seja ela átomo, próton, nêutron ou elétron.

Elemento químico:

(Z) Corresponde ao número de prótons que o átomo possui no núcleo. Assim os elementos se diferenciam pela quantidade  de prótons que os átomos possuem.

 

Exercícios de estequiometria resolvidos

Separamos alguns exercícios com cálculos estequiométricos resolvidos direto. Confira outras questões com resolução no Geekie Games

1. A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.

Dados:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.

a) 24g.
b) 32g.
c) 40g.
d) 48g.
e) 56g.

Resposta: d) 48g

Resolução:

resumo de estequiometria - resolução questão 1

2. O ferro metálico pode ser obtido a partir do óxido de ferro III, conforme representado pela equação a seguir:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Partindo de 2 t de hematita com 80% de óxido de ferro III, qual a massa de ferro metálico obtida?

Dados:
Fe2O3 = 160 g/mol; Fe = 56 g/mol; 1 t = 106 g.”

a) 5,6 t.
b) 56 t.
c) 1,12 t.
d) 11,2 t.
e) 112 t.

Resposta: c) 1,12 t.

Resolução:

Determine-se a massa de óxido de ferro III:
Massa de óxido = 80% de 2 t = 1,6 t
Determine-se a massa de ferro:

resumo de estequiometria - resolução da questão 2

Exercícios de estequiometria do Enem

(Enem 2017)

resumo de estequiometria - questão 124

Resposta: B) -17.

(Enem 2016)resumo de estequiometria - questão 49

Resposta:  B) -150.

(Enem 2016)
resumo de estequiometria - questão 55

Resposta: D) 67%.

Ficou com alguma dúvida sobre estequiometria? Conte com as aulas do Geekie Games 😉 Quer um resumo de outro assunto do Enem? Compartilha nos comentários.